jueves, 15 de octubre de 2009

TABLA PERIODICA

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características.

A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares.



UN POCO DE HISTORIA:
En 1780 Johann W. creo las triadas, lo cual significa que agrupo 3 elementos que tenían propiedades físicas y químicas similares y los agrupo en tríos (triadas).

En 1864 Johan Alexander Newlands. Ordeno los elementos con su peso atómico creciente. Pero al llegar al octavo grupo se dio cuenta de que tenía las mismas propiedades del primero. Esto se llamo la ley de las octavas.

En 1869 uno de los más grandes avances en la tabla periódica realizados por Dimitri Mendeleev y Lothar Meyer. Aunque trabajaron por separado Dimitri Mendeleev se especializaba en las propiedades químicas y Lothar en las físicas. Mendeleev dio a conocer su tabla primero que Lothar. En ella organizo los elemento en orden creciente del numero atómico de modo que quedaban los elementos con semejanzas juntos. Por otro lado no dudo y dejo espacios libres en la tabal, para poner elementos que todavía no se habían descubierto, esta idea llego a tener éxito a lo largo de los años. Mendeleev resumió su descubrimiento estableciendo su ley periódica. Que dice así:¨LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS NO SON ARBITRARIAS, SI NO QUE VARIA CON EL PESO ATÓMICO DE UNA MANERA PERIÓDICA¨.

En 1913, Henry G.J. Mosley, sugirió que los elementos se ordenaran con su numero atómico. Esto cambio las cosas y se enunciara así: ¨LAS PROPIEDADES PERIODICAS FISICAS Y QUIMICAS DE LOS ELEMENTOS SON FUNCION PERIODICA DE SUS NUMEROS ATOMICOS¨. Se destaca mucho de esta tabla periódica que la configuración electrónica cuando se realiza da a conocer el periodo y el grupo del elemento. Lo que se concluye de esta tabla periódica es que las propiedades de un elemento no se pueden ver más claras que en las pasadas.

OXIDOS

Que es el estado de oxidación:
El estado de oxidación, es la cantidad de electrones, que transfiere o recibe un átomo, durante una reacción química
Que es el número de oxidación:
El número de oxidación (n.o) se define como la carga eléctrica formal (puede que no sea real) que se asigna a un átomo en un compuesto.
Cuando elemento unido al oxigeno es un metal es llamado oxido básico y cuando es un no metal es llamado oxido acudo.


Hay unas reglas para nombrar este tipo de compuestos, las principales son:
· El numero de oxidación del oxigeno es -2.
· En todo compuesto la suma algebraica de los números de oxidación de sus elementos es igual a cero
Al nombrar o escribir las formulas de los óxidos se pueden presentar tres situaciones:
1. Elementos con único número de oxidación: en esta categoría están los elementos del grupo IA, IIA y IIIA, se escriben los símbolos de los elementos involucrados dejando un espacio entre ellos para anotar los subíndices numéricos que permiten equilibrar el numero de cargas positivas y negativas de tal manera que se cumpla la segunda regla.
2. Elementos que presentan dos números de oxidación: estos elementos pueden combinarse con el oxigeno para dar lugar a dos tipos de óxidos con propiedades propias y reciban nombres y formulas distintas, en este caso se emplean sufijos,
Ejemplo: el hierro tiene como números de oxidación +2 y +3, el oxigeno -2, las formulas serán: FeO cuando el numero de oxidación es +2 y Fe2O3 cuando es +3, en la primera formula la proporciones 1:1 y en la segunda es 2:3, de esta manera las cargas positivas y negativas se equilibran y se cumple la segunda regla.
Una forma de nomenclatura es usando sufijos, en el ejemplo seria así al primer oxido se le pone el sufijo oso (+2) e ico (+3) para el segundo entonces los nombres serian: oxido ferroso y oxido férrico.
La segunda forma de nomenclatura es llamada STOCK en la cual se nombra el oxido incluyendo en el nombre el numero de oxidación del elemento, por ejemplo el FeO es oxido de hierro (II) y el Fe2O3 es oxido de hierro (III).
La tercera forma de nomenclatura es para óxidos ácidos llamado nomenclatura sistemática, aquí los óxidos se nombran con la palabra genérica como mono, di, tri, tetra, penta entre otros, ejemplo: CO: monóxido de carbono, NO3: dióxido de nitrógeno.
3. Elementos de tres y cuatro números de oxidación:
Uno de los elementos de este caso es el azufre que puede tener números de oxidación +2 +4 +6, sus formulas son: SO cuando es +2, SO2 cuando es +4, SO3 cuando es +6 y se nombrarían asi: +2= oxido HIPOsulfurOSO, +4= oxido sulfurOSO, +6= oxido sulfúrico

EXTRA


EL DIAMANTE NO ES EL MATERIAL MAS DURO DEL PLANETA


Una de las clásicas preguntas del Trivial y programas de televisión tiene los días contados, y es que ante el clásico ¿Cuál es el material más duro? El diamante ya no será una respuesta correcta. Ya hemos hablado en otras ocaciones de materiales, principalmente artificiales o compuestos más duros que el diamante, pero en esta ocasión, estamos ante otra substancia natural, bautizada como lonsdaleite.
También constituido por átomos de carbono, como el diamante, ha resultado ser un 58 por ciento más duro que la piedra preciosa, o almenos, eso aseguran en la revista New Scientist.
El equipo que lo ha descubierto, dirigido por Zicheng Pan en la Universidad de Shangai, ha realizado pruebas de tensión que determinan estos datos, y también nos explican que este tipo de materiales (los lonsdaleites) se forman raramente cuando los meteoritos que contienen grafito golpean la Tierra.
Pese a esta dureza y por otro lado, el nitruro de boro también ha resultado ser un 18% más duro que el diamante realizando las mismas pruebas (aunque en esto caso se trate de un compuesto), y es más versátil que el diamante y el lonsdaleite, ya que es estable con oxígeno a temperaturas más altas de diamante. Y esto lo hace ideal para colocarlo en la punta de corte y herramientas de perforación que operan a altas temperaturas.

QUE ES UNA FUNCION QUIMICA?

Una función química es un conjunto de compuestos que tienen propiedades muy parecidas en virtud a que sus moléculas contienen uno o más átomos iguales.

Representación convencional de los elementos que forman un compuesto o molécula. En la fórmula química se indican los elementos presentes en cada molécula y como subíndice junto a cada uno el número de átomos de ese elemento presentes.
Principales Funciones Inorganicas:
  • Oxidaos: Básicos y Ácidos
  • Hidruros: Metálicos y No metálicos
  • Hidróxidos.
  • Ácidos: Oxácidos y Halógenos.
  • Sales: Oxisales y Haloideas


Las principales funciones químicas son: función anhídrido, función de óxido, función de ácido, función de base, función de sal y función de hidróxido.

Óxidos básicos:
· Son los compuestos que resultan de las combinaciones del oxigeno con elementos metálicos.
· Metal + oxigeno = oxido básico
Ejemplos:
· Ca + O2= Cao
· Na + O2= Na2O
· Mg + O2= MgO
· Pb + O2= PbO


Óxidos ácidos o Anhídridos:

· Son todos los compuestos que resultan de la reacción del oxigeno y un no metal.
· No metal + Oxigeno= Oxido Acido

Ejemplos:
· O2 + N2= N2O3
· O2 + S= SO3


Ácidos Oxácidos

· Son todos los compuestos resultantes de la combinación de un anhídrido y agua. Están formados por un no metal o metaloide, oxigeno e hidrogeno.
· Anhídrido(oxido acido) + Agua = Acido

Ejemplos:

· CO2 + H2O = H2CO3
· SO2 + H2O = H2SO4
· Cl2O + H2O = HClO



Hidroxidos

· Son todos los compuestos que al disociarse con agua dejan en libertad iones hidroxilos u oxhidrilos (OH-)
· Oxido Basico + Agua = Base o Hidroxido

Ejemplos:
· Na2O + H2O = NaOH
· CaO + H2O = Ca (OH)

Sales haloideas:

· Son compuestos halogenados que carecen de oxigeno y se originan por los hidracidos.
· Hidracido + Metal = Sal Haloidea


Ejemplos:

· HCl + Mg = MgCl + H2
· HCl + Al = AlCl3 + H2
· Hidracido + Hidroxido = Sal Haloidea


Oxisales


· Es la reacción de un hidróxido con oxácido en la que se obtiene agua y un nuevo producto llamado sal.
· Oxácido + Hidroxido = Oxisal + Agua

Ejemplos:

· Li (Oh) + H2SO4 = Li2SO4 + Hidroxido
· K (OH) + HNO3 = KNO3 + Hidroxido

Propiedades Periodicas

Las propiedades periódicas son propiedades que se presentas en los elementos químicos. Se ven muy repetitiva mente en la tabla periódica por la colocación del elemento. De estas propiedades se puede deducir que valores presentan las propiedades como su comportamiento químico. La variación de las propiedades en los grupos va a variar con una regla central.

RADIO ATOMICO: Los átomos son partículas tan diminutas que es imposible medirlas directamente. Pero si se supone que un átomo tiene forma esférica. El radio atómico corresponde a la mitad de la distancia que existe entre los núcleos de dos átomos contiguos. En un mismo grupo o familia el radio atómico aumenta esencialmente con su número atómico y su número de niveles. El radio atómico decrece al desplazarse hacia la derecha dentro de un periodo.

RADIO IONICO: la suma de los radios iónicos es igual a la distancia que existe entre los núcleos. - Dos iones tienen la misma carga y pertenecen a elementos del mismo grupo, se puede decir que el radio iónico es mayor cuanto mayor es el radio atómico.
- si dos iones tienen el mismo número de electrones, el radio iónico menor corresponde al ion cuya carga nuclear es mayor.

ENERGIA DE IONIZACION: la energía de ionización, se mide en electrón voltio. Es la cantidad de energía impartida a un electrón cuando es acelerado.
En un periodo la energía de ionización aumenta de izquierda a derecha, al aumentar el número atómico. En un grupo o familia disminuye de arriba hacia abajo.

AFINIDAD ELECTRONICA: es la energía liberada cuando un electrón se agrega a un átomo gaseoso neutro. En los periodos aumenta de izquierda a derecha al aumentar el numero atómico, En los periodo no varía establemente pero disminuye de arriba hacia abajo.

ELECTRONEGATIVIDAD: La electronegatividad es una medida de fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro.
La electronegatividad aumenta hacia la derecha en la tabla periódica. En un grupo disminuye al aumentar el número atómico.

VOLUMEN ATOMICO: Consideraciones al aplicar esta fórmula:
- En elementos gaseosos, se toma la densidad del líquido en su punto de ebullición.
- En sólidos con estructuras moleculares alotrópicas (como el azufre), se elige la más estable.
El volumen atómico aumenta con el numero atómico en elementos del mismo grupo. Los grupos con mayor volumen atómico son los metales del bloque s, después los no metales, y finalmente los metales de transición. En un periodo disminuye hacia la derecha de la tabla periódica.

CARÁCTER METALICO: Un elemento se considera metal desde un punto de vista electrónico cuando cede fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos; es decir, los metales son muy poco electronegativos.

Introduccion

Este blog es creado para dar clara informacion sobre la quimica (organica e inorganica). Esta comformado por los estudiantes Santiago Posada y Federico Villa. Con la informacion que se encuentra publicada en este blog, podran aprender y estudiar. Lo que se quiere lograr con este blog es que aprendan que es quimica y que lo disfruten.